"Kyselina" je souhrnný termín pro třídu chemických sloučenin.
V chemii je úzká definice kyseliny: sloučenina, která po rozpuštění ve vodném roztoku ionizuje za vzniku kationtů, které se skládají výhradně z vodíkových iontů. Tuto definici navrhl Arrhenius a základní rámec je známý jako Arrhenius acid-teorie zásad.
Široká definice kyseliny je: látka schopná přijmout pár elektronů.
Většina látek v této kategorii je snadno rozpustná ve vodě; malá menšina-jako je kyselina křemičitá-je však těžko rozpustná. Vodné roztoky kyselin obecně vedou elektřinu; jejich vodivost přímo souvisí s jejich stupněm ionizace ve vodě. Některé kyseliny existují ve vodě převážně jako neporušené molekuly, a proto nevedou elektřinu; jiné disociují na kladné a záporné ionty, čímž umožňují elektrickou vodivost.
Brønsted-Lowry Acid-Teorie bází (protonová teorie): Širší definice předpokládá, že v rámci chemické reakce je jakákoliv látka schopná darovat proton klasifikována jako kyselina, zatímco opačná (akceptor protonu) je klasifikována jako báze. Tato definice je připisována JM Brønstedovi a TM Lowrymu.
Brønstedova acidita je koncept odvozený z Brønsted-Lowryho teorie, který představuje schopnost látky uvolňovat proton (H⁺). Konkrétně pro látku HA, která uvolňuje iont H+ za vzniku A⁻, je její Brønstedova kyselost kvantifikována rovnovážnou konstantou reakce: HA⇌H⁺ + A⁻. Čím větší je tato rovnovážná konstanta, tím snadněji HA uvolňuje proton a následně tím silnější je její Brønstedova kyselost.
Lewisova kyselina-teorie báze: Tato teorie navržená americkým chemikem GN Lewisem definuje kyselinu jako látku, která funguje jako akceptor -elektronového páru-, nazývanou „Lewisova kyselina“. Tato definice zahrnuje podstatně širší záběr než předchozí teorie. Lewisova acid{7}}bazická reakce je charakterizována jako reakce, při které se vytvoří koordinační kovalentní vazba mezi akceptorem elektronového -páru a donorem elektronového -páru.
Teorie tvrdých a měkkých kyselin a zásad (HSAB): Teorie HSAB slouží jako rozšíření Lewisovy acid{0}}teorie zásad. V rámci teorie HSAB jsou kyseliny i zásady kategorizovány do dvou odlišných tříd: „tvrdé“ a „měkké“.
