① Kyselina chlorovodíková (HCl)
Většina chloridů je rozpustná ve vodě. Kovy umístěné před vodíkem v elektrochemické řadě-stejně jako většina oxidů a uhličitanů kovů-jsou rozpustné v kyselině chlorovodíkové. Chloridový iont (Cl⁻) dále vykazuje určité redukční vlastnosti a může vytvářet komplexní ionty s mnoha kovovými ionty, čímž usnadňuje rozpouštění vzorků. Běžně se používá k rozpouštění vzorků, jako je hematit (Fe₂O3), stibnit (Sb₂S3), uhličitany a pyrolusit (MnO₂).
② Kyselina dusičná (HNO₃)
Tato kyselina má silné oxidační vlastnosti a téměř všechny dusičnany jsou rozpustné ve vodě. S výjimkou platiny, zlata a některých vzácných kovů je koncentrovaná kyselina dusičná schopna rozpouštět téměř všechny kovy a jejich slitiny. Kovy jako železo, hliník a chrom podléhají pasivaci, když jsou vystaveny kyselině dusičné; avšak přidáním -neoxidující kyseliny-, jako je kyselina chlorovodíková- během procesu rozpouštění, aby se odstranil výsledný oxidový film, mohou být tyto kovy účinně rozpuštěny. Téměř všechny sulfidy jsou také rozpustné v kyselině dusičné; kyselina chlorovodíková by však měla být přidána jako první, aby se umožnilo odpaření síry ve formě H2S, čímž se zabrání tomu, aby elementární síra zapouzdřila vzorek a bránila jeho rozkladu. Navíc je kyselina dusičná vysoce nestabilní; za podmínek zahřívání nebo vystavení světlu se může rozkládat na vodu, oxid dusičitý a kyslík. Kromě toho, čím vyšší je koncentrace kyseliny dusičné, tím snadněji podléhá rozkladu. Kyselina dusičná díky své silné oxidační povaze reaguje s různými kovy, ne-kovy a redukčními látkami; v důsledku toho se oxidační stav dusíku snižuje a vzniká buď oxid dusičitý, nebo oxid dusnatý (koncentrovaná kyselina dusičná reaguje s kovy,-kovy atd. za vzniku oxidu dusičitého, zatímco zředěná kyselina dusičná vytváří oxid dusnatý). Kromě toho kyselina dusičná reaguje s bílkovinami a způsobuje jejich žloutnutí.
③ Kyselina sírová (H₂SO₄)
S výjimkou vápníku, stroncia, barya a olova jsou sírany všech ostatních kovů rozpustné ve vodě. Horká, koncentrovaná kyselina sírová vykazuje silné oxidační a dehydratační vlastnosti; často se používá k rozpouštění kovů, jako je železo, kobalt a nikl, stejně jako kovových slitin obsahujících hliník, berylium, antimon, mangan, thorium, uran a titan. Běžně se také používá k rozkladu organické hmoty nalezené ve vzorcích, jako je půda. Kyselina sírová má relativně vysoký bod varu (338 stupňů); v důsledku toho, když anionty kyselin s nižším-bodem varu-bodu varu-, jako je kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková nebo kyselina fluorovodíková- interferují s analytickým stanovením, často se přidává kyselina sírová a roztok se odpařuje, dokud se nevyvinou bílé výpary (SO₃), které rušivé anionty odeženou.
④ kyselina selenová (H₂SeO₄)
Molekulová hmotnost: 144,9. Bílá, šestiúhelníková-prizmatická krystalická pevná látka, která je vysoce hygroskopická. Teplota tání (stupeň): 58; Bod varu ( stupeň ): 260 (rozkládá se). Relativní hustota: 2,95 × 10³ kg/m³. Je vysoce rozpustný ve vodě, nerozpustný ve vodném amoniaku a rozpustný v kyselině sírové. Není-hořlavý, ale má silné žíravé a dráždivé vlastnosti a může způsobit popáleniny lidské tkáně. Vykazuje silnou oxidační sílu a silnou kyselost (obě jsou silnější než kyselina sírová). Jeho vodné roztoky jsou žíravé a silně dráždivé.
⑤ Kyselina fosforečná (H₃PO₄)
Fosfátový aniont má velmi silnou koordinační schopnost; v důsledku toho lze téměř 90 % všech rud rozpustit v kyselině fosforečné. Patří sem mnoho rud, které jsou nerozpustné v jiných kyselinách,-jako je chromit, ilmenit, kolumbit-tantalit a rutil-, a je také vysoce účinný při rozpouštění slitin obsahujících vysoké koncentrace uhlíku, chromu a wolframu. Při použití kyseliny fosforečné jako jediného rozpouštědla by reakční podmínky měly být obecně řízeny v teplotním rozsahu 500–600 stupňů a trvání ne více než 5 minut. Pokud je teplota nadměrně vysoká nebo se reakční doba prodlužuje, mohou se vysrážet nerozpustné pyrofosforečnany nebo se mohou tvořit polysilikofosforečnany, které ulpívají na dně reakční nádoby; současně může tento proces způsobit korozi skla. Čistá kyselina fosforečná existuje jako bezbarvé krystaly s teplotou tání 42,3 stupně; je to kyselina s vysokým-bodem varu{13}}, která je snadno rozpustná ve vodě. Kyselina fosforečná je triprotická, středně silná kyselina, která prochází ionizací ve třech různých krocích; není těkavý ani náchylný k rozkladu a nevykazuje prakticky žádné oxidační vlastnosti.
⑥ Kyselina chloristá (HClO₄)
Horká koncentrovaná kyselina chloristá má extrémně silné oxidační vlastnosti, které jí umožňují rychle rozpouštět ocel a různé hliníkové slitiny. Je to nejsilnější známá anorganická kyselina. Je schopen oxidovat prvky jako Cr, V a S na jejich nejvyšší možné oxidační stavy. Bod varu kyseliny chloristé je 203 stupňů; když se odpaří do bodu dýmu, účinně odvádí kyseliny s nižším-bodem varu-a zanechává zbytek, který je snadno rozpustný ve vodě. Kyselina chloristá se také často používá jako dehydratační činidlo v gravimetrické analýze pro stanovení Si02. Při manipulaci s HClO₄ je nutné přísně zamezit kontaktu s organickými látkami, aby se zabránilo nebezpečí výbuchu.
⑦ Kyselina fluorovodíková (HF)
Kyselina fluorovodíková je velmi slabá kyselina (nicméně směs kyseliny fluorovodíkové a fluoridu antimonitého-známá jako kyselina fluoroantimonová- je extrémně silná kyselina, 2×10¹⁹krát silnější než čistá kyselina sírová). Nicméně fluoridový iont (F⁻) má silnou koordinační schopnost; může tvořit komplexní ionty s ionty, jako je Fe3+, Al3+, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) a U(VI), čímž je činí rozpustnými ve vodě. Může také reagovat s křemíkem za vzniku SiF4, který pak uniká jako plyn. Je schopen korodovat sklo.
⑧ Kyselina bromovodíková (HBr)
Bezbarvá nebo světle žlutá kapalina, která se mírně kouří. Molekulová hmotnost: 80,92; relativní hustota plynu (vs. vzduch=1): 3,5; relativní hustota kapaliny: 2,77 (při -67 stupních); relativní hustota 47% vodného roztoku HBr: 1,49. Teplota tání: -88,5 stupně; bod varu: -67,0 stupňů. Je snadno rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je chlorbenzen a diethoxymethan. Je mísitelný s vodou, alkoholy a kyselinou octovou. Při vystavení vzduchu a slunečnímu záření postupně tmavne v důsledku uvolňování volného bromu. Je to silná kyselina a má štiplavý zápach podobný kyselině chlorovodíkové. S výjimkou kovů, jako je platina, zlato a tantal, koroduje všechny ostatní kovy a tvoří odpovídající kovové bromidy. Vykazuje také silné redukční vlastnosti a může být oxidován na brom vzdušným kyslíkem nebo jinými oxidačními činidly.
⑨ Kyselina jodovodíková (HI)
Prudce reaguje s látkami, jako je fluor, kyselina dusičná a chlorečnan draselný. Kontakt s alkalickými kovy může způsobit výbuch. Zahřívání látky může vytvářet toxické výpary jódu. Při kontaktu s vodou nebo vodní párou se stává vysoce žíravým a může způsobit popáleniny pokožky.
⑩ Kyselina kyanovodíková (HCN)
Chemický název (čínština): Qinghuaqing (kyanid vodíku) / Qingcuansuan (vodný roztok-kyseliny kyanovodíkové);
Chemický název (anglicky): Hydrogen Cyanide.
Technický list:
- Kód: 826
- Číslo CAS: 74-90-8
- Molekulární vzorec: HCN
- Molekulární struktura: Atom uhlíku tvoří vazby pomocí sp-hybridizovaných orbitalů; je přítomna trojná vazba uhlík-dusík, díky čemuž je molekula polární.
- Molekulová hmotnost: 27,03
